Simone化学高中化学。防止氯气中毒在毛巾上涂碳酸钠还是碳酸氢钠好。?
的有关信息介绍如下：
介绍一点实用的防护低浓度氯气知识：
真正防氯气口罩，用纱布浸碱性的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液更好，可用硫代硫酸钠和碳酸钠的混合溶液，应急情况下也可以直接使用5%左右的硫代硫酸钠溶液。
原因：碳酸的一级电离常数大于次氯酸，但二级电离常数小于次氯酸，也就是说，次氯酸的酸性是强于碳酸氢根离子的，因此，常温下碳酸钠溶液与氯气的反应可以写成（分步写）：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + HClO = NaHCO3 + NaClO
常温下碳酸氢钠溶液与氯气的反应可以写成：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
随着反应的进行，无论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液，NaClO和HClO会残留在纱布（或者毛巾）上，而HClO有挥发性，对呼吸道仍然有强烈的刺激性，NaClO遇到人体呼出的CO2也会生成HClO，仍然会刺激呼吸道，防护效果不佳。如果使用碳酸氢钠溶液，残留HClO的问题就更严重了。
市售漂白粉只要暴露于空气中就能闻到强烈的刺激性气味，其原因正源于此，这种刺激性气味主要不是Cl2，而主要是HClO。
而硫代硫酸钠是一种较强的还原剂，能迅速与氯气发生彻底的氧化—还原反应：
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2NaHSO4 + 8HCl
反应后不再存在NaClO和HClO，消除了残留HClO严重刺激呼吸道的问题。但这一反应仍然会生成酸性物质（NaHSO4和HCl），导致pH值下降，pH值下降到一定程度，酸性环境下Na2S2O3容易生成H2S2O3，H2S2O3分解会生成S和SO2：
Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + S↓ + SO2↑
Na2S2O3 + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2O + S↓ + SO2↑
SO2同样强烈刺激呼吸道，因此最好在硫代硫酸钠溶液中加入一些碱性物质，可以用碳酸钠，以消除氯气氧化硫代硫酸钠生成的酸性物质：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2O + CO2↑
